Podstawowe prawa chemiczne

Kategoria: Biologia i chemia

Uwaga! Na wszystkie zadania i ćwiczenia udzielania odpowiedzi i rozwiązań.

prawo stałego składu.

Pierwszy

formułowane Zh.Prust (1808).

Wszystko

Poszczególne substancje chemiczne mają stałej jakości i Skład ilościowy i specyficzną strukturę chemiczną, niezależnie od metody przygotowanie.

prawa trwałość kompozycji oznacza, że ​​powstawanie złożonych elementów substancjami połączone ze sobą w określonych stosunkach wagowych.

Masowy

elementem w (e) przedstawia procent masy tego Element całej masy preparatu: gdzie n - liczba atomów; Ar (e) - w stosunku Masa atomowa elementu; Panie -. Względna masa cząsteczkowa substancji

W (E) = (N • Ar (E)) / Pan

Znając

ilościowy skład pierwiastkowy związków można go zainstalować, po prostu Wzór chemiczny:

1. Desygnować Wzór związku x B r C z 2. Oblicz Stosunek X: Y: Z do ułamków masowych elementów

w ()=(x • Ar ()) / Pan ( x B r C z )

w (B)=(Y • Ar (B)) / Pan ( x B r C z )

w (C)=(Z • Ar (C)) / Pan ( x B r C z )

X =(P (A) • Pan) / Ar () Y=(w (B) • Pan) / Ar (B)

Z =(P (C) • Pan) / Ar (C)

x : Y: Z=(W () / Ar ()): (w (B) / Ar (B)): (w (C) / Ar (C))

3. Pobrane podzielona przez najmniejszą cyfry do uzyskania liczby całkowite X, Y, Z.

4. Rekord Związek o wzorze.

prawo stosunków wielokrotnych.

(D.Dalton, 1803)

Jeśli dwa

dać kilka pierwiastków, związków, ułamki wagowe sam Element w tych związków jest wynikiem tej samej frakcji wagowej sekundy elementem są połączone w małych liczb całkowitych.

N 2 O N 2 O 3 NIE 2 (N 2 O 4 ) N 2 O 5

Numer

atomów tlenu cząsteczkami ich zbiegającego się z dwoma atomami azotu są połączone ze sobą od 1: 3: 4:. 5

Prawo objętościowe proporcje.

(Gay-Lussac, 1808)

" Tomy gazy reagują chemicznie oraz ilości gazów wytwarzanych w są połączone ze sobą w reakcję małych liczb" .

dochodzenie. Współczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji chemicznych w cząsteczkach substancje gazowe, które wykazują się lub reagują stosunki objętościowe substancja gazowa.

Przykłady

.

) 2CO + O 2 -> 2CO 2

utleniania Dwa ilości tlenku węgla (II) z jedną objętością 2 objętości tlenu wytwarzany dwutlenek węgla, to znaczy Początkowa objętość mieszaniny reakcyjnej zmniejsza się do 1 objętości.

b) Gdy elementem syntezy amoniaku:

n 2 + 3h 2 -> 2NH 3

Jedna objętość

azotu reaguje z trzema objętościami wodoru; 2 jest utworzona z ilością amoniaku - Początkowa objętość gazowej mieszaniny reakcyjnej w 2-krotnym zmniejszeniem

.

Prawo Avogadro di Kvarenya

(1811)

W równym

objętości gazów w identycznych warunkach (temperatura, ciśnienie, itp.) zawiera taką samą liczbę cząstek.

Prawo dotyczy tylko substancji gazowych.

Konsekwencje:

1. Jeden i samą liczbę cząsteczek o różnych gazów w identycznych warunkach samo woluminów.

2. W w normalnych warunkach (0 ° C=273 ° K, 1 atm=101,3 kPa) 1 mol każdy gaz o objętości 22,4 litra.

Wspólne

Prawo gazowe - zjednoczenie z trzech niezależnych prywatnych przepisów gazowych: Gay-Lussac, Charles Boyle, równanie, które można zapisać jako:

P 1 V 1 / T 1 =P 2 V 2 / T 2

odwrotnie, z połączonego prawa gazu przy p=const (P 1 =P 2 ) może być

V 1 / T 1 =V 2 / T 2 (Gay-Lussac prawniczej), z T=const (T 1 =T 2 ): P 1 V 1 =P 2 V 2

(prawo Boyle'a),

przy V=const

P 1 / T 1 =P 2 / T 2

(prawo Charles).

Clapeyron-Mendelejew równanie.

Jeśli piszemy

w połączeniu z jakiegokolwiek prawa gazu masy dowolnego gazu, to otrzymamy równanie Mendelejewa-Clapeyrona:


strona 1 z 3 | Następna strona


Podobne streszczenia:

  • Podsumowanie na temat: Główne cechy prawa ateńskiego. Źródła, własności, prawo odpowiedzialności, ...
  • Podsumowanie na temat: Prawo prawo prawa dzherela że Diya ЄS
  • Podsumowanie na temat: Rozrachunków Międzynarodowych. Prawo pracy, prawo karne i prawo zobowiązań
  • Podsumowanie na temat: Prawo zwyczajowe jest wiercony w systemie prawa mongolskiego
  • Podsumowanie na temat: Prawo zachowania masy i energii