Tlenu. Jego właściwości i zastosowania

Kategoria: Biologia i chemia

Streszczenie

spełnione: UCH-9klassa próbki" A" Vasilieva N.

Ministerstwo Edukacji Federacja

Numer

Szkoła średnia 34.

miasto Chabarowsk

2003.

I . Wprowadzenie.

Jeśli

spojrzeć na stole układu okresowego DI Mendelejew i spojrzenie na Grupa VI, widzimy, że istnieje elementy, których atomy mają sześć elektronów walencyjnych i najwyższy stopień utlenienia 6, w ich związków. Grupa VI dzieli się na dwie podgrupy - głównych i drugorzędnych. W głównych elementów zawartych Duże i małe okresy: O (tlen), S (siarką), Se (selen), Te (tellur) Po (polon); w bok - elementy tylko duże okresy: CR (chrom), Mo (molibden), W (wolfram). Rozkład ten sugeruje, że nawet w grupie mają Elementy, które są bliżej właściwości do siebie i co najmniej podobne.

Rzeczywiście

, W głównym podgrupy zawiera elementy mające zasadniczo niemetalicznego charakter. Większość z tych wszystkich właściwości ujawniają się w tlen i siarkę. Selen i tellur są pośrednie między metali i niemetali. Przez właściwości chemiczne, są bliżej niemetali. Czy polon najcięższego podgrupy elementów, promieniotwórcze i stosunkowo krótkotrwałe, postaci metalicznej jest wyraźny, ale jest blisko do indywidualnych właściwości tellur. W związku z powyższym, na przejście od tlenu do polonu obserwuje Duża różnorodność typów strukturalnych o sieci krystalicznej, jak w zwykłym substancje lub związki z zablokowane.

Tlen siarki, selenu i telluru w złożonej grupie" chalcogen", co przekłada Grecku oznacza" rudy wytwórczych." Elementy te są częścią wielu Rudy. Tak więc, charakter większości metali w stanie związanym siarczki, tlenki, selenki, itp. Na przykład, najważniejsze rud miedzi i żelaza są hematyt Fe2O3, magnetytu Fe3O4, piryt FeS2, czerwony Cu2O ruda magnetyczna, chalkozyn Cu2S. W ramach tych wszystkich rud zawiera elementy grupy VI.

Side podgrupa są metale: chrom, molibden i wolfram. Przez najbardziej Właściwości fizyczne i chemiczne wolframu i molibdenu są podobne do siebie i różnią się nieco od chromu.

II . Charakterystyczne elementy VI podgrupy.

chemiczny Właściwości elementów określa się przede wszystkim strukturę elektronu warstwy (poziomy mocy). W powyższym schemacie (rys. 1) pokazuje, kolejne warstwy atomów z elektronami wypełniających grupy elementów VI.

Maksymalna

liczba możliwych elektronów w warstwie (Z) oblicza się według wzoru: Z=2n2, gdzie n - liczba warstwy

. Według

W zależności od liczby elektronów musi być równa, że ​​w pierwszej warstwie - 2 W drugi - 8, w trzecim - 18, - 32, w czwartym, itd. Jednakże ponad 32 elektronów w warstwie węgla wszelkich znanych obecnie elementy niewykrytych.

O Cr

+8 February 06 styczeń 13 08 lutego 24

S Mo

+16 2 8 6 1 13 18 08 lutego +42

Se W

+34 2 8 18 6 2 12 32 18 08 lutego +74

Te

+52 2 8 18 18 6

Po

+84 18 32 2 August 18 czerwca

Fot. 1. Schemat struktury atomów pierwiastków VI grupa.

Elektroniczny

Struktura grupy atomów pierwiastków VI można można przedstawić następująco (tabela 1).

Tabela 1

Elektroniczny

Konfiguracja atomów pierwiastków z grupy VI

8O 1S2 2S2 2P4

16S 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4

34Se 1S2 2S2 2P6 3S2 3D10 4S2 4P4 3P6

52Te 1S2 2S2 2P6 3S2 3D10 4S2 4P6 3P6 4D10 5S2 5P4

84Po 1S2 2S2 2P6 3S2 3D10 4S2 4P6 3P6 4D10 4f14 5S2 5P6 5d10 6S2 6P4

24Cr 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S1

42Mo 1S2 2S2 2P6 3S2 3D10 4S2 4P6 3P6 4D5 5s1

74W 1S2 2S2 2P6 3S2 3D10 4S2 4P6 3P6 4D10 4f14 5S2 5P6 5d4 6S2

Jeśli

spojrzeć na obraz struktury, widzimy, że suma Elektrony w ostatnich dwóch z wymienionych atomów podpoz...


strona 1 z 13 | Następna strona


Podobne streszczenia:

  • Podsumowanie na temat: Wprowadzenie do teorii atom wielu elektronów. Elementy teorii atomów wielu ...
  • Podsumowanie na temat: Układu okresowego pierwiastków. Okresy, grupy, podgrupy. Prawo i jego uza ...
  • Podsumowanie na temat: Właściwości chemiczne i analityczne elementy S jonów
  • Podsumowanie na temat: Styl rządzenia, jego elementy i właściwości
  • Podsumowanie na temat: Elementy podatkowe i ich właściwości